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La decimotercera edicióncontinúa la larga tradición de sostener una firme cimentación en los conceptos de los principios químicos y de fomentar un aprecio de la importante función de la química en nuestras vidas diarias. Creemos que es nuestra responsabilidad ayudar tanto a los profesores como a los estudiantes en su avance hacia esta meta, presentándoles una amplia gama de temas químicos en un formato lógico. Procuramos en todo momento equilibrar la teoría y las aplicaciones e ilustrar los principios con ejemplos aplicables siempre que sea posible.
Tabla de contenidos:
Tabla de contenidos
Tabla de contenidos
Acerca de los autores
Contenido breve
Contenido
Lista de aplicaciones
Lista de animaciones
Prefacio
Nota al estudiante
CAPÍTULO 1: Química El estudio del cambio
CAPÍTULO 1: Química El estudio del cambio
1.1Química: una ciencia para el sigloxxi
1.2Estudio de la química
1.3El método científico
1.4Clasificación de la materia
1.5Los tres estados de la materia
1.6Propiedades físicas y químicas de la materia
1.7Mediciones
1.8Manejo de los números
1.9Análisis dimensional en la resolución de problemas
1.10Resolución de problemas del mundo real: información, suposiciones y simplificaciones
CAPÍTULO 2: Átomos, moléculas y iones
CAPÍTULO 2: Átomos, moléculas y iones
2.1Teoría atómica
2.2Estructura del átomo
2.3Número atómico, número de masa e isótopos
2.4La tabla periódica
2.5Moléculas y iones
2.6Fórmulas químicas
2.7Nomenclatura de los compuestos
2.8Introducción a los compuestos orgánicos
CAPÍTULO 3: Relaciones de masa en las reacciones químicas
CAPÍTULO 3: Relaciones de masa en las reacciones químicas
3.1Masa atómica
3.2Número de Avogadro y masa molarde un elemento
3.3Masa molecular
3.4Espectrómetro de masas
3.5Composición porcentual de los compuestos
3.6Determinación experimental de fórmulas empíricas
3.7Reacciones químicas y ecuaciones químicas
3.8Cantidades de reactivos y productos
3.9Reactivo limitante
3.10Rendimiento de reacción
CAPÍTULO 4: Reacciones en disolución acuosa
CAPÍTULO 4: Reacciones en disolución acuosa
4.1Propiedades generales de las disoluciones acuosas
4.2Reacciones de precipitación
4.3Reacciones ácido-base
4.4Reacciones de oxidación-reducción
4.5Concentración de las disoluciones
4.6Análisis gravimétrico
4.7Valoraciones ácido-base
4.8Valoraciones redox
CAPÍTULO 5: Gases
CAPÍTULO 5: Gases
5.1Sustancias que existen como gases
5.2Presión de un gas
5.3Leyes de los gases
5.4Ecuación del gas ideal
5.5Estequiometría de los gases
5.6Ley de Dalton de las presiones parciales
5.7Teoría cinética molecular de los gases
5.8Desviación del comportamiento ideal
CAPÍTULO 6: Termoquímica
CAPÍTULO 6: Termoquímica
6.1Naturaleza y tipos de energía
6.2Cambios de energía en las reacciones químicas
6.4Entalpía de las reacciones químicas
6.5Calorimetría
6.6Entalpía estándar de formación y de reacción
6.7Calor de disolución y de dilución
CAPÍTULO 7: Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos
CAPÍTULO 7: Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos
7.1 De la física clásica a la teoría cuántica
7.2 El efecto fotoeléctrico
7.3 Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno
7.4 La naturaleza dual del electrón
7.5 Mecánica cuántica
7.6 Números cuánticos
7.7 Orbitales atómicos
7.8 Configuración electrónica
7.9 El principio de construcción
CAPÍTULO 8: Relaciones periódicas entre los elementos
CAPÍTULO 8: Relaciones periódicas entre los elementos
8.1Desarrollo de la tabla periódica
8.2Clasificación periódica de los elementos
8.3Variaciones periódicas de las propiedades físicas
8.4Energía de ionización
8.5Afinidad electrónica
8.6Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos
CAPÍTULO 9: Enlace químico I Conceptos básicos
CAPÍTULO 9: Enlace químico I Conceptos básicos
9.1Símbolos de puntos de Lewis
9.2Enlace iónico
9.3Energía reticular de los compuestos iónicos
9.4Enlace covalente
9.5Electronegatividad
9.6Escritura de las estructuras de Lewis
9.7Carga formal y estructura de Lewis
9.8El concepto de resonancia
9.9Excepciones a la regla del octeto
9.10Entalpía de enlace
CAPÍTULO 10: Enlace químico II Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
CAPÍTULO 10: Enlace químico II Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
10.1Geometría molecular
10.2Momento dipolar
10.3Teoría de enlace-valencia
10.4Hibridación de orbitales atómicos
10.5Hibridación en moléculas que contienen enlaces dobles y triples
10.6Teoría de orbitales moleculares
10.7Configuraciones de orbitales moleculares
10.8Orbitales moleculares deslocalizados
CAPÍTULO 11: Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos
CAPÍTULO 11: Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos
11.1Teoría cinética molecular de líquidos y sólidos
11.2Fuerzas intermoleculares
11.3Propiedades de los líquidos
11.4Estructura cristalina
11.5Difracción de rayos X de estructuras cristalinas
11.6Tipos de cristales
11.7Sólidos amorfos
11.8Cambios de fase
11.9Diagramas de fases
CAPÍTULO 12: Propiedades físicas de las disoluciones
CAPÍTULO 12: Propiedades físicas de las disoluciones
12.1Tipos de disoluciones
12.2Enfoque molecular del proceso de disolución
12.3Unidades de concentración
12.4Efecto de la temperatura en la solubilidad
12.5Efecto de la presión en la solubilidad de los gases
12.6Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos
12.7Propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos
12.8Coloides
CAPÍTULO 13: Cinética química2
CAPÍTULO 13: Cinética química2
13.1La rapidez de una reacción
13.2La ley de rapidez
13.3Relación entre la concentraciónde reactivos y el tiempo
13.4Constantes de rapidez y su dependenciade la energía de activación y de la temperatura
13.5Mecanismos de reacción
13.6Catálisis
CAPÍTULO 14: Equilibrio químico
CAPÍTULO 14: Equilibrio químico
14.1El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio
14.2Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio
14.3Relación entre cinética química y equilibrio químico
14.4¿Qué información proporciona la constante de equilibrio?
14.5Factores que afectan el equilibrio químico
CAPÍTULO 15: Ácidos y bases
CAPÍTULO 15: Ácidos y bases
15.1Ácidos y bases de Brønsted
15.2Propiedades ácido-base del agua
15.3El pH: una medida de la acidez
15.4Fuerza de los ácidos y las bases
15.5Ácidos débiles y la constante de ionización de un ácido
15.6Bases débiles y la constante de ionización de una base
15.7Relación entre las constantes de ionizaciónde los ácidos y sus bases conjugadas
15.8Ácidos dipróticos y polipróticos
15.9Estructura molecular y fuerza de los ácidos
15.10Propiedades ácido-base de las sales
15.11Propiedades ácido-base de los óxidos y los hidróxidos
15.12Ácidos y bases de Lewis
CAPÍTULO 16: Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
CAPÍTULO 16: Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
16.1Comparación entre los equilibrios homogéneoy heterogéneo en disolución
16.2Efecto del ion común
16.3Disoluciones amortiguadoras
16.4Valoraciones ácido-base
16.5Indicadores ácido-base
16.6Equilibrios de solubilidad
16.7Separación de iones por precipitación fraccionada
16.8El efecto del ion común y la solubilidad
16.9El pH y la solubilidad
16.10Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad
16.11Aplicación del principio del productode solubilidad al análisis cualitativo
CAPÍTULO 17: Entropía, energía libre y equilibrio
CAPÍTULO 17: Entropía, energía libre y equilibrio
17.1Las tres leyes de la termodinámica
17.2Procesos espontáneos
17.3Entropía
17.4Segunda ley de la termodinámica
17.5Energía libre de Gibbs
17.6Energía libre y equilibrio químico
17.7Termodinámica en los sistemas vivos
CAPÍTULO 18: Electroquímica
CAPÍTULO 18: Electroquímica
18.1Reacciones redox
18.2Celdas galvánicas
18.3Potenciales estándar de reducción
18.4Termodinámica de las reacciones redox
18.5Efecto de la concentración sobre la fem de la celda
18.6Baterías y celdas de combustible
18.7Corrosión
18.8Electrólisis
CAPÍTULO 19: Química nuclear
CAPÍTULO 19: Química nuclear
19.1Naturaleza de las reacciones nucleares
19.2Estabilidad nuclear
19.3Radiactividad natural
19.4Transmutación nuclear
19.5Fisión nuclear
19.6Fusión nuclear
19.7Aplicaciones de los isótopos
19.8Efectos biológicos de la radiación
CAPÍTULO 20: Química en la atmósfera
CAPÍTULO 20: Química en la atmósfera
20.1Atmósfera terrestre
20.2Fenómenos en las capas externas de la atmósfera
20.3Destrucción del ozono en la estratosfera
20.4Volcanes
20.5Efecto invernadero
20.6Lluvia ácida
20.7Esmog fotoquímico
20.8Contaminación doméstica
CAPÍTULO 21: Metalurgia y la química de los metales
CAPÍTULO 21: Metalurgia y la química de los metales
21.1Presencia de los metales
21.2Procesos metalúrgicos
21.3Teoría de las bandas de conductividad eléctrica
21.4Tendencias periódicas de las propiedades metálicas
21.5Metales alcalinos
21.6Metales alcalinotérreos
21.7Aluminio
CAPÍTULO 22: Elementos no metálicos y sus compuestos
CAPÍTULO 22: Elementos no metálicos y sus compuestos
22.1Propiedades generales de los no metales
22.2Hidrógeno
22.3Carbono
22.4Nitrógeno y fósforo
22.5Oxígeno y azufre
22.6Halógenos
CAPÍTULO 23: Química de los metales de transición y compuestos de coordinación
CAPÍTULO 23: Química de los metales de transición y compuestos de coordinación
23.1Propiedadesde losmetalesdetransición
23.2Laquímicadelhierroy elcobre
23.3Compuestosdecoordinación
23.4Estructurade loscompuestosdecoordinación
23.5Enlace en loscompuestosdecoordinación: teoríade campocristalino
23.6Reaccionesde loscompuestosdecoordinación
23.7Aplicacionesde loscompuestosdecoordinación
CAPÍTULO 24: Química orgánica
CAPÍTULO 24: Química orgánica
24.1Clases de compuestos orgánicos
24.2Hidrocarburos alifáticos
Cicloalcanos
24.3Hidrocarburos aromáticos
24.4Química de los grupos funcionales
CAPÍTULO 25: Polímeros orgánicos sintéticos y naturales
CAPÍTULO 25: Polímeros orgánicos sintéticos y naturales
25.1Propiedades de los polímeros
25.2Polímeros orgánicos sintéticos
25.3Proteínas
25.4Ácidos nucleicos
Apéndice 1: Unidades para la constante de los gases
Apéndice 1: Unidades para la constante de los gases
Apéndice 2
Apéndice 3
Respuestas a problemas pares
Respuestas a problemas pares
Glosario
Glosario
Índice analítico
Índice analítico
GUARDAS FINALES
GUARDAS FINALES
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