Descripción
Libro digital para leer en línea o en app móvil
Descripción:
La estructura didáctica de la presente obra está diseñada de tal manera que atiende el requerimiento
temático del programa de estudios vigente para la asignatura de Química 1, en el
marco de la Reforma Integral de la Educación Media Superior (riems) y desde la perspectiva del
aprendizaje basado en competencias (ver recuadros página anterior).
Es importante enfatizar que si bien este libro pretende facilitar el recorrido del estudiante
por la ciencia química, y coadyuvar a su comprensión, también tiene como objetivo ser un valioso
auxiliar para el profesor en la elaboración de sus planes de clase al proporcionarle estrategias
didácticas que promuevan en los estudiantes el desarrollo de las competencias establecidas para
cada bloque; además de brindarle los instrumentos de evaluación correspondientes.
En la preparación de este libro se ha puesto un empeño muy especial en respuesta a la evolución
que ha tenido la educación en México acorde a las demandas de la sociedad del conocimiento
y a la necesidad de mejorar su calidad. El deseo de la autora es que los lectores, en particular los
estudiantes, adquieran el interés por conocer cada vez más sobre esta maravillosa ciencia que ha
dado al hombre conocimientos que le han permitido entender su origen, comprender su presente
y, aún más, predecir su futuro.
Tabla de contenidos:
Front Matter
Dedicatoria
Competencias genéricas
Competencias disciplinares
Presentación
bloque 1: La química como herramienta para la vida
Evaluación de diagnóstico
Objetos de aprendizaje
Contenido
Articulación de competencias
Desempeños
Introducción
La química está en todas partes
¿Sabías que…?
Actividad de aprendizaje: La química está en todas partes
Relación de la química con otras ciencias
Esquema 1.1: Divisiones de la química
Tabla 1.1: La química y su relación con otras ciencias.
Figura 1.1
Actividades de aprendizaje: Relación de la química con otras ciencias
Grandes momentos del desarrollo de la química
¿Sabías que…?
La química a lo largo del tiempo
La química en la Antigüedad (hasta el año 300 d.C.)
Toma nota
La alquimia (300-1550 d.C.)
¿Sabías que…?
Algo de historia
La iatroquímica (1550-1650 d.C.)
Periodo del flogisto (1650-1775 d.C.)
Figura 1.2
La química moderna (1775 hasta nuestros días)
Figura 1.3
Actividades de aprendizaje: Desarrollo de la química
Lectura complementaria: La química en México
Figura 1.4
Actividad de aprendizaje: Lectura complementaria
De frente y de perfil
Actividades de aprendizaje: La química en México
La química y el método científico
Toma nota
Recuerda
Tabla 1.2: Etapas del método científico
Esquema 1.2: Pasos del método científico
Toma nota
Comunicación del trabajo realizado
¿Sabías que…?
Actividades de aprendizaje: La quÍmica y el mÉtodo cientÍfico
Lectura complementaria: Un descubrimiento reciente, pero una larga historia
Actividades de aprendizaje: Lectura complementaria
Actividades de aprendizaje: ConsolidaciÓn de conocimientos
Resumen
Mapa conceptual
Evaluación
Portafolio de evidencias
Listas de cotejo
bloque 2: Interrelación de la materia y la energía
Evaluación de diagnóstico
Objetos de aprendizaje
Contenido
Articulación de competencias
Desempeños
Introducción
Características y manifestaciones de la materia
Esquema 2.1: Clasificación de la materia
Toma nota
¿Sabías que…?
¿Sabías que…?
Figura 2.1
Figura 2.2
Actividades de aprendizaje: Características y manifestaciones de la materia
Propiedades de la materia
Esquema 2.2: Propiedades físicas y químicas de la materia
Toma nota
Toma nota
Tabla 2.1: Propiedades de la materia.
Tabla 2.2: Propiedades físicas de algunas sustancias.
Figura 2.3
¿Sabías que…?
Actividades de aprendizaje: Propiedades de la materia
Estados físicos de la materia
¿Sabías que…?
Figura 2.4
Figura 2.5
Tabla 2.3: Características de los estados de agregación de la materia.
Toma nota
Figura 2.6
Actividades de aprendizaje: Estados físicos de la materia
Cambios de estado de la materia
Esquema 2.3: Cambios de estado de la materia
¿Sabías que…?
Tabla 2.4: Cambios de estado.
¿Sabías que…?
Algo de historia
Actividades de aprendizaje: Cambios de estado de la materia
Figura 2.7
Cambios que experimenta la materia
Recuerda
Figura 2.8
¿Sabías que…?
Figura 2.9
Toma nota
Algo de historia
Tabla 2.5: Ejemplos de cambios físicos y químicos.
Actividades de aprendizaje: Cambios que experimenta la materia
Manifestaciones de la energía y su interrelación
De frente y de perfil
Toma nota
Características y manifestaciones de la energía
Tabla 2.6: Características de la energía
¿Sabías que…?
Actividades de aprendizaje: Manifestaciones de la energía y su interrelación
Beneficios y riesgos del consumo de energía
Figura 2.10
Figura 2.11
Actividades de aprendizaje: Beneficios y riesgos del consumo de energía
¿Sabías que…?
Energías limpias o no contaminantes
Tabla 2.7: Descripción de algunas energías no contaminantes
¿Sabías que…?
Actividades de aprendizaje: Energías limpias o no contaminantes
Lectura complementaria: La industria química y la economía mundial
Actividad de aprendizaje: Lectura complementaria
Actividades de aprendizaje: ConsolidaciÓn de conocimientos
Resumen
Mapa conceptual
Experiencia de laboratorio: Más frío que el frío
Presentación
Hipótesis
¿Qué necesitas?
Sustancias
¿Cómo hacerlo?
Registro de observaciones
Cuestionario de reflexión
Conclusiones
Bibliografía
Evaluación
Portafolio de evidencias
Listas de cotejo
bloque 3: Modelo atómico actual y sus aplicaciones
Evaluación de diagnóstico
Objetos de aprendizaje
Contenido
Articulación de competencias
Desempeños
Introducción
Primeras aproximaciones al conocimiento del átomo
Figura 3.1
Toma nota
Esquema 3.1: Representación simbólica de la concepción de la materia, según los griegos
¿Sabías que…?
Algo de historia
Actividades de aprendizaje: Primeras aproximaciones al átomo
¿Sabías que…?
Leyes ponderales y Dalton
Figura 3.2.
Esquema 3.2: Postulados y leyes ponderales de la teoría atómica de Dalton
¿Sabías que…?
Algo de historia
Recuerda
Esquema 3.3: Proporción de los compuestos formados por azufre y oxígeno
Toma nota
De frente y de perfil
Figura 3.3
Tabla 3.1: Leyes ponderales
Actividades de aprendizaje: Leyes ponderales y Dalton
Las partículas subatómicas y los modelos atómicos
Figura 3.4
Se descubre una estrella: el electrón
¿Sabías que…?
Figura 3.5
Tabla 3.2: Hechos experimentales que precedieron al descubrimiento del electrón
¿Sabías que…?
Algo de historia
Actividades de aprendizaje: Partículas subatómicas
Lectura complementaria: Retrato de un asesino
Figura 3.6
Actividades de aprendizaje: Lectura complementaria
Modelo atómico de Thomson
¿Sabías que…?
Toma nota
Recuerda
Figura 3.7
Figura 3.8
Figura 3.9
¿Sabías que…?
Toma nota
Figura 3.10
Actividades de aprendizaje: Modelo atómico de Thomson
Recuerda
Nace otra estrella: el protón
¿Sabías que…?
Figura 3.11
Actividades de aprendizaje: Protón
La radiación y el modelo de Rutherford
Tabla 3.3: Principales radiaciones emitidas por sustancias radiactivas y sus características
Figura 3.12
Figura 3.13
Toma nota
Figura 3.14
Algo de historia
Actividades de aprendizaje: Radiación y modelo de Rutherford
El neutrón, la justificación de la masa atómica
Figura 3.15
Tabla 3.4: Características de las principales partículas subatómicas
Otras partículas elementales
Algo de historia
Actividades de aprendizaje: Otras partículas elementales
Número atómico y número de masa
Tabla 3.5: Número atómico y número de masa o másico
Tabla 3.6: Masas atómicas
Actividad de aprendizaje: Número atómico y número de masa
La masa atómica, los isótopos y sus aplicaciones
Toma nota
¿Sabías que…?
Figura 3.16
Figura 3.17
Tabla 3.7: Aplicaciones de algunos isótopos
¿Sabías que…?
Tabla 3.8: Masa atómica
Lectura complementaria: ¿Alimentos irradiados?
Tabla 3.9: Efectos de la radiación
Actividades de aprendizaje: Lectura complementaria
Recuerda
Modelo atómico actual
Números cuánticos, su significado y valores
Toma nota
Tabla 3.10: Principios teórico-experimentales que fundamentan el actual modelo atómico
La espectroscopia y los espectros atómicos
Teoría cuántica
Louis de Broglie: dualidad onda-corpúsculo
Werner Heisenberg: principio de incertidumbre
Mecánica cuántica
¿Sabías que…?
¿Sabías que…?
Tabla 3.11: Modelos atómicos surgidos a partir de la estructura del átomo
¿Sabías que…?
¿Sabías que…?
Actividades de aprendizaje: Modelo atómico
¿Sabías que…?
Figura 3.18
Tabla 3.12: Valores de los primeros niveles de energía
Toma nota
Actividades de aprendizaje: Modelo atómico
Recuerda
Figura 3.19
Configuraciones electrónicas de los elementos
Toma nota
¿Sabías que…?
Tabla 3.13: Configuración electrónica de los elementos de los periodos 1 y 2 de la tabla periódica
Tabla 3.14: Configuración electrónica de los elementos del periodo 3 de la tabla periódica
Tabla 3.15: Configuraciones electrónicas de los elementos utilizando la notación Kernel
Toma nota
De frente y de perfil
Electrón diferencial
Actividades de aprendizaje: Configuraciones electrónicas de los elementos
Actividades de aprendizaje: ConsolidaciÓn de conocimientos
Resumen
Mapa conceptual
Experiencias de laboratorio
Estrellas mágicas
Presentación
Hipótesis
¿Qué necesitas?
Sustancias
Prevención y seguridad
¿Cómo hacerlo?
Registro de observaciones
Cuestionario de reflexión
Conclusiones
Bibliografía
Evaluación
Portafolio de evidencias
Listas de cotejo
bloque 4: Tabla periódica
Evaluación de diagnóstico
Objetos de aprendizaje
Contenido
Articulación de competencias
Desempeños
Introducción
Antecedentes de la clasificación de los elementos químicos
Figura 4.1
Toma nota
Tabla 4.1: Ejemplos de símbolos químicos actuales.
¿Sabías que…?
Toma nota
Tabla 4.2: Ejemplos de tríadas de Döbereiner
Actividades de aprendizaje: Clasificación de los elementos
Tabla 4.3: Ley de las octavas
Algo de historia
Figura 4.2
Toma nota
¿Sabías que…?
Figura 4.3
Algo de historia
Figura 4.4
Figura 4.5
Recuerda
Actividades de aprendizaje: Clasificación de los elementos químicos
Tabla periódica moderna: grupos, periodos y bloques
Figura 4.6
¿Sabías que…?
¿Sabías que…?
Toma nota
Figura 4.7
Figura 4.8
¿Sabías que…?
Toma nota
Toma nota
Actividades de aprendizaje: Tabla periódica moderna
Figura 4.9
Tabla 4.4: Descripción de las características de los grupos del sistema periódico
Toma nota
¿Sabías que…?
Actividades de aprendizaje: Tabla periódica moderna
Propiedades de los elementos químicos
Figura 4.10
Figura 4.11
Tabla 4.5: Propiedades de los metales, no metales y metaloides
Toma nota
Algo de historia
Importancia socioeconómica de los metales y no metales en México
Recuerda
Figura 4.12
¿Sabías que…?
Algo de historia
¿Sabías que…?
Figura 4.13
Actividades de aprendizaje: Elementos químicos
Propiedades periódicas
Recuerda
Tamaño de los átomos
Figura 4.14
Figura 4.15
Figura 4.16
Afinidad electrónica
Figura 4.17
Toma nota
Tabla 4.6: Afinidad electrónica
Toma nota
Energía de ionización
Figura 4.18
Tabla 4.7: Energías de ionización sucesivas para algunos elementos (kJ/mol)
Toma nota
Electronegatividad
Figura 4.19
Figura 4.20
Actividades de aprendizaje: Propiedades periódicas
Actividades de aprendizaje: ConsolidaciÓn de conocimientos
Resumen
Mapa conceptual
Experiencia de laboratorio
Los elementos químicos y sus propiedades periódicas
Presentación
Hipótesis
¿Qué necesitas?
Sustancias
Experimento
¿Cómo hacerlo?
Registro de observaciones
Cuestionario de reflexión
Conclusiones
Bibliografía
Evaluación
Portafolio de evidencias
Listas de cotejo
bloque 5: Enlaces químicos e interacciones intermoleculares
Evaluación de diagnóstico
Objetos de aprendizaje
Contenido
Articulación de competencias
Desempeños
Introducción
Actividad de aprendizaje: Enlaces químicos
Estabilidad de los átomos: regla del octeto y estructuras de Lewis
Recuerda
Algo de historia
Actividad de aprendizaje: Estabilidad de los átomos
Toma nota
Estructuras de Lewis
Tabla 5.1: Representación de Lewis
De frente y de perfil
Actividad de aprendizaje: Estructuras de Lewis
Recuerda
Modelo de enlace iónico
Toma nota
Recuerda
Tabla 5.2: Diferencia de electronegatividades y tipo de enlace
¿Sabías que…?
Figura 5.1
Tabla 5.3: Ejemplos de sistemas cristalográficos en algunas sustancias
Toma nota
Propiedades de los compuestos iónicos
Tabla 5.4: Puntos de fusión y ebullición de algunos compuestos iónicos
Lectura complementaria: El origen de la sal de cocina
Actividad de aprendizaje: Lectura complementaria
Actividad de aprendizaje: Enlace iónico
Modelo de enlace covalente
Toma nota
Enlace covalente no polar y polar
De frente y de perfil
Recuerda
Recuerda
Enlace covalente coordinado
¿Sabías que…?
¿Sabías que…?
Enlaces covalentes múltiples
Tabla 5.5: Formación de enlaces sigma (σ) y pi (π)
Toma nota
¿Sabías que…?
Tabla 5.6: Tipos de enlaces covalentes por el número de pares de electrones compartidos
Actividad de aprendizaje: Enlaces covalentes
Estructuras de Lewis para compuestos covalentes
Ejemplo 1
Ejemplo 2
Ejemplo 3
Actividad de aprendizaje: Estructura de Lewis
Geometría molecular: trpecv, tev y tom
Lectura complementaria: La magia de la visión
Figura 5.2
Actividad de aprendizaje: Lectura complementaria
Teoría de la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (trpecv)
Tabla 5.7: Geometría molecular de acuerdo con la trpecv. Formas de moléculas en donde la distribución de pares de electrones resulta en repulsiones mínimas
Toma nota
Teoría del enlace de valencia (tev)
Tabla 5.8: Forma de los orbitales híbridos más importantes
Teoría del orbital molecular (tom)
¿Sabías que…?
Propiedades de los compuestos covalentes
Actividad de aprendizaje: Geometría molecular
Figura 5.3
Algo de historia
¿Sabías que…?
Tabla 5.9: Propiedades de los compuestos covalentes asociadas al tipo de enlace
Lectura complementaria: Bebidas gaseosas conocidas en todo el mundo
Actividad de aprendizaje: Lectura complementaria
Actividad de aprendizaje: Geometría molecular
Modelo de enlace metálico
Mar de electrones de valencia
Toma nota
Bandas de energía
¿Sabías que…?
Características que se derivan del enlace metálico
Toma nota
Implicaciones socioeconómicas por la corrosión de los metales
¿Sabías que…?
Tabla 5.10: Aleaciones de importancia comercial
Actividad de aprendizaje: Enlace metálico
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de Van der Waals
Tabla 5.11: Fuerzas de Van der Waals
Recuerda
Puente de hidrógeno
Figura 5.4
El agua y otras moléculas que presentan puentes de hidrógeno
Toma nota
Figura 5.5
Actividad de aprendizaje: Fuerzas intermoleculares
Lectura complementaria: Los nuevos materiales, el juego de los átomos y sus enlaces químicos
Actividad de aprendizaje: Lectura complementaria
Actividad de aprendizaje: Consolidación de conocimientos
Resumen
Mapa conceptual
Experiencias de laboratorio
Y se hizo la luz…
Presentación
Hipótesis
¿Qué necesitas?
Sustancias
¿Cómo hacerlo?
Experimento 1
Experimento 2
Registro de observaciones
Experimento 1
Experimento 2
Cuestionario de reflexión
Conclusiones
Bibliografía
Evaluación
Portafolio de evidencias
Listas de cotejo
bloque 6: Nomenclatura de la química inorgánica
Evaluación de diagnóstico
Objetos de aprendizaje
Contenido
Articulación de competencias
Desempeños
Introducción
Escritura y lectura de fórmulas químicas
Toma nota
Toma nota
Ejemplo:
Tabla 6.1: Definición de valencia, número de oxidación y radical
¿Sabías que…?
Tabla 6.2: Radicales electropositivos o cationes
Tabla 6.3: Radicales electronegativos o aniones con valencia negativa
Tabla 6.4: Radicales electronegativos o aniones con dos valencias negativas
Tabla 6.5: Radicales electronegativos o aniones con tres valencias negativas
Tabla 6.6: Otros aniones
¿Sabías que…?
Ejemplo 1
Ejemplo 2
Ejemplo 3
Ejemplo 4
¿Sabías que…?
Tabla 6.7: Datos históricos de algunos elementos químicos
Actividad de aprendizaje: Fórmulas químicas
Reglas de la iupac para nombrar compuestos inorgánicos
¿Sabías que…?
Tabla 6.8: Sistemas de nomenclatura
Toma nota
Tabla 6.9: Nombre trivial o común de algunos compuestos
Algo de historia
Recuerda
¿Sabías que…?
Óxidos
Tabla 6.10: Algunos ejemplos de nomenclatura iupac para los óxidos básicos
¿Sabías que…?
Tabla 6.11: Aplicación de óxidos
Hidruros metálicos
¿Sabías que…?
Tabla 6.12: Aplicaciones de hidruros
Hidróxidos
Tabla 6.13: Aplicaciones de hidróxidos
Ácidos
¿Sabías que…?
Tabla 6.14: Aplicaciones de ácidos
Sales
Toma nota
Actividad de aprendizaje: Compuestos inorgánicos
Normas de seguridad para el manejo de productos químicos
Toma nota
Toma nota
Tabla 6.15: Clasificación de sustancias peligrosas
Actividad de aprendizaje: Normas de seguridad
Actividad de aprendizaje: ConsolidaciÓn de conocimientos
Resumen
Mapa conceptual
Evaluación
Portafolio de evidencias
Listas de cotejo
bloque 7: Reacciones químicas inorgánicas
Evaluación de diagnóstico
Objetos de aprendizaje
Contenido
Articulación de competencias
Desempeños
Introducción
Figura 7.1
Toma nota
La ecuación química
Toma nota
Tabla 7.1: Términos y símbolos de uso común en las ecuaciones químicas
Actividad de aprendizaje: La ecuación química
Tipos de reacciones químicas
Reacciones de síntesis o adición
¿Sabías que…?
Figura 7.2
Reacciones de descomposición
Reacciones de sustitución o desplazamiento simple
Figura 7.3
Figura 7.4
Tabla 7.2: Actividades de metales y halógenos
¿Sabías que…?
Reacciones de doble sustitución o desplazamiento doble
a) Formación de un precipitado
b) Formación de un gas
c) Desprendimiento de calor
Tabla 7.3: Clasificación de reacciones químicas inorgánicas
Figura 7.5
Actividad de aprendizaje: Tipos de reacciones químicas
Lectura complementaria: ¿Rocas que roban gas?
Figura 7.6
Actividades de aprendizaje: Lectura complementaria
Balanceo de ecuaciones químicas
Método de tanteo
Actividades de aprendizaje: Balanceo: método de tanteo
Método de óxido-reducción
Toma nota
Recuerda
Actividades de aprendizaje: Balanceo: método de óxido-reducción
Lectura complementaria: Cosas del amor…
Actividades de aprendizaje: Lectura complementaria
Actividad de aprendizaje: ConsolidaciÓn de conocimientos
Resumen
Mapa conceptual
Experiencias de laboratorio
Reacciones químicas en acción
Presentación
Hipótesis
¿Qué necesitas?
Sustancias
¿Cómo hacerlo?
Experimento 1. Nevando en un vaso
Registro de observaciones
Cuestionario de reflexión
Experimento 2. Convertir dos sólidos en un líquido
Registro de observaciones
Cuestionario de reflexión
Experimento 3. Oxidación rápida
Registro de observaciones
Cuestionario de reflexión
Conclusiones
Bibliografía
Evaluación
Portafolio de evidencias
Listas de cotejo
bloque 8: Procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones químicas
Evaluación de diagnóstico
Objetos de aprendizaje
Contenido
Articulación de competencias
Desempeños
Introducción
Energía y sus cambios en las reacciones químicas
Toma nota
Figura 8.1
¿Sabías que…?
Tabla 8.1: Entalpía de formación (ΔHf°) determinada a 25 °C y 1 atm
¿Sabías que…?
Toma nota
Actividades de aprendizaje: Energía y las reacciones químicas
La cinética de las reacciones químicas
Toma nota
Toma nota
Teoría de las colisiones
Esquema 8.1: Factores que influyen en la velocidad de las reacciones
Las reacciones químicas y el desarrollo sustentable
¿Sabías que…?
Figura 8.2
¿Sabías que…?
Actividades de aprendizaje: Desarrollo sustentable
Actividades de aprendizaje: ConsolidaciÓn de conocimientos
Tabla 8.2: Valores termodinámicos de entalpía
Resumen
Mapa conceptual
Experiencias de laboratorio
La termoquímica y la cinética química, un par increíble
Presentación
Hipótesis
¿Qué necesitas?
Sustancias
¿Cómo hacerlo?
Experimento 1. Reacciones endotérmicas y exotérmicas
Registro de observaciones
Experimento 2. Efecto de la concentración en la velocidad de reacción
Conclusiones
Bibliografía
Evaluación
Portafolio de evidencias
Listas de cotejo
Back Matter
Instrumentos de evaluación
Listas de cotejo
Rúbricas
Bibliografía
Sitios de internet sugeridos
Respuestas a las evaluaciones
Valoraciones
No hay valoraciones aún.